Полный справочник комплексных химических соединений

Согласно теории Вернера центральное положение в комплексных соединениях занимает, как правило, ион металла, который называют центральным ионом, или комплексообразователем. Комплексообразователь обычно имеет положительный заряд, является d -элементом, проявляет амфотерные свойства, имеет координационное число 4 или 6.

Однако можно группировать вещества по некоторым отдельным признакам. Комплексообразователями являются d -элементы. Во внутренней сфере между комплексообразователем и лигандами существуют ковалентные связи, образованные в том числе и по донорно-акцепторному механизму. Для образования таких связей необходимо наличие свободных орбиталей у одних частиц имеются у комплексообразователя и неподеленных электронных пар у других частиц лиганды.

В растворе комплексные соединения ведут себя как сильные электролиты, то есть полностью диссоциируют на катионы и анионы:. Вторичная диссоциация происходит ступенчато: Координационные соединения имеют исключительно большое значение в природе. Достаточно сказать, что почти все ферменты, многие гормоны, лекарства, биологически активные вещества представляют собой комплексные соединения. Например, гемоглобин крови, благодаря которому осуществляется перенос кислорода от легких к клеткам ткани, является комплексным соединением, содержащим железо рис.

Остальные составляющие комплексного соединения расположены во внешней сфере рис. Суммарный заряд ионов внешней сферы должен быть равен по значению и противоположен по знаку заряду комплексного иона:.

Значительную часть природных минералов, в том числе полиметаллических руд и силикатов, также составляют координационные соединения. Более того, химические методы извлечения металлов из руд, в частности меди, вольфрама, серебра, алюминия, платины, железа, золота и других, также связаны с образованием легкорастворимых, легкоплавких или летучих комплексов.

Лиганды не связаны друг с другом, так как между ними действуют силы отталкивания. Когда лигандами являются молекулы, между ними возможно молекулярное взаимодействие. Координация лигандов около комплексообразователя является характерной чертой комплексных соединений рис.

Современная химическая отрасль промышленности широко использует координационные соединения как катализаторы при синтезе высокомолекулярных соединений, при химической переработке нефти, в производстве кислот. Координация цианид-ионов вокруг иона железа. Тетраэдрическая структура иона [AlBr 4 ] —. Соединение [Pt NH 3 2 Cl 2 ] со структурой плоского квадрата. Ион [AlF 6 ] 3 — октаэдрического строения.

Координационное число может иметь значения от 2 до Наиболее распространенными являются координационные числа 4 и 6. Для координационного числа 4 структура комплексных частиц может быть тетраэдрической [AlBr 4 ] — рис.

Комплексные соединения с координационным числом 6 имеют октаэдрическое строение [AlF 6 ] 3— рис. Комплексообразователь и окружающие его лиганды составляют внутреннюю сферу комплекса.

Сформировать понятие о составе, классификации, строении и основах номенклатуры комплексных соединений; рассмотреть их химические свойства и показать значение; расширить представления учащихся о многообразии веществ. Более подробную информацию о ценах и акциях действующих на данный момент вы сможете найти на сайте www. Мир веществ многообразен, и мы уже знакомы с группой веществ, которые принадлежат к комплексным соединениям. Данными веществами стали заниматься с XIX в.

Роль донора поставщика электронов играет лиганд, а акцептором, принимающим электроны, является комплексообразователь. Донорно-акцепторная связь возникает как результат перекрывания свободных валентных орбиталей комплексообразователя с заполненными орбиталями донора. Пунктирными стрелками показаны электроны фтора; две связи из четырех образованы по донорно-акцепторному механизму. Название комплексного аниона начинается с обозначения состава внутренней сферы: Если у комплексообразователя переменная степень окисления, то в скобках римскими цифрами указывают его степень окисления, а его название с суффиксом -ат: Последним называют катион внешней сферы в родительном падеже.

Значение координационного числа комплексообразователя зависит от его природы, степени окисления, природы лигандов и условий температура, концентрация , при которых протекает реакция комплексообразования.

Частица, состоящая из комплексообразователя и окружающих лигандов, называется комплексным ионом. При изображении комплексных соединений внутреннюю сферу комплексный ион ограничивают квадратными скобками.

Пояснения к изображению формул соединений с комплексным анионом а и комплексным катионом б. Гем-группа в молекуле гемоглобина.

Поэтому комплексные соединения часто называют координационными соединениями. Соединения, в состав которых входят сложные ионы, существующие как в кристалле, так и в растворе, называются комплексными, или координационными.

Заряд комплексного иона легко подсчитать, зная степень окисления составляющих его частей. Большое многообразие комплексных соединений и их свойств не позволяет создать единую классификацию.